一氧化碳

1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2.有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3.化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

① 可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

② 還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

二氧化碳

1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2.化學性質：

① 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。

② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

④ 與灼熱的碳反應： C+CO2==高溫2CO(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3.用途：

滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質，又利用其化學性質。

干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料等

4.二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

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