今天就談談中考必考的氣體的制取和收集，還有驗證。

1 氧氣的制取

A 加熱高錳酸鉀

B 加熱氯酸鉀

C 過氧化氫

AB 均要用到酒精燈加熱

收集方法，a 排水法，因為氧氣不易融于水。b 向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大

檢驗方法，帶火星的木條伸入集氣瓶，如果木條復燃，說明集氣瓶里面裝的是氧氣。

2 氫氣的制取

A 通常用鋅和稀鹽酸反應制取

收集方法，向下排空氣法，因為密度比空氣小。

驗證的方法，

燃燒法：將氫氣燃燒后，觀察顏色為淡藍色，并在上側放置一個燒杯看是否有水珠生成，有則為氫氣。

還原法：在試管中加少許黑色CuO(氧化銅)，加熱通入氫氣，氧化銅會變為紫紅色金屬。燃燒后將氣體通入無水硫酸銅，如果變藍，可以判定為氫氣。

燃爆法：將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口。管口向下靠近酒精燈火焰，松開拇指，此時會聽到爆鳴聲。氫氣純凈狀態會聽到輕微響聲。

3 二氧化碳的制取

實驗室制取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

收集和檢驗方法：二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空氣大，可用向上排空氣法收集;檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質，方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

實驗室制取二氧化碳的注意事項：

1.不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行。

2.不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純凈的二氧化碳氣體。

3.不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。

如果你平時這些基礎知識，能夠熟練掌握，加上平時的作業練習，那么學好化學，肯定是一件輕松快樂的事。

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