1.增溫降溫：有的物質是溫度越高溶解度越低有的相反，像一些溶于溶劑放熱的物質應盡量使溫度降低，溶解吸熱的則要加熱使之溶解。2.增加接觸面積：研細，盡量使溶解物與溶劑的接觸面增大，即粉狀接觸最大了。3.攪拌：溶解后的溶質在溶劑內都是由溶度高的往溶度低的方向擴散，所以攪拌也可以加快溶解。

1溶解

物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種為物理過程需要吸收熱量;另一種是溶質分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。

當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等;當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質進入溶液后，首先發生微粒(分子或離子)的擴散(吸熱)過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對于強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。

不過對于弱電解質說來，首先是擴散成分子(吸熱)，然后在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子(水合的)(這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了)。

假如是非電解質，那么溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。

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